LARUTAN PENYANGGA

LARUTAN PENYANGGA

Tujuan        :

Mempelajari sifat larutan penyangga dan bukan penyangga pada penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran

Teori          :

                           Larutan penyangga atau buffer adalah campuran dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Campuran ini mempunyai kemampuan untuk mempertahankan pH pada penambahan sedikit asam atau basa atau pada pengenceran. Larutan penyangga dapat dibedakan atas larutan penyangga asam dan penyangga basa.  Larutan penyangga asam mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7) sedangkan larutan basa mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Menghitung larutan  pH penyangga  dapat dilakukan dengan menggnakan rumus berikut :

·    Larutan penyangga asam :

[H⁺] = Ka

                             pH = - log [H⁺]

·         Larutan penyangga basa :

[OH^-] = Kb

POH  = - log [ OH^-]

pH = 14- POH

Alat dan Bahan    :

·         Indikator universal

·         3 gelas kimia

·         Larutan NaCl 0,2 M

·         Larutan HCl 0,1 M

·         Larutan NaOH 0,1 M

·         Akuades

·         Larutan CH₃COOH 0,1 M

·         Larutan CH₃COOHNa 0,1 M

·         Larutan NH₃

·         Larutan NH₄Cl

Cara Kerja            :

a.       Ukur pH larutan NaCl 0,1 M dengan menggunakan indicator universal

b.      Siapkan 3 gelas kimia 100 mL

c.       Isi masing-masing dengan 10 Ml larutan NaCl 0,2 M, kemudian:

1)      Dalam gelas kimia 1 tambah 1 mL HCL 0,1 M

2)      Dalam gelas kimia 2 tambah 1 mL NaOH 0,1 M

3)      Dalam gelas kimia 3 tambah 10 mL akuades.

d.      Ukur pH ketiga larutan tersebut

e.       Campurkan 25 mL larutan  CH₃COOH 0,1 M dan 25 mL larutan CH₃COOHNa 0,1 M daam gelas kimia. Ukur pH larutan

f.       Siapkan 3 gelas kimia masing-masing diisi 10 mL larutan campuran di atas, kemudian

1)        Dalam gelas kimia 1 tambah 1 mL HCL 0,1 M

2)        Dalam gelas kimia 2 tambah 1 mL NaOH 0,1 M

3)        Dalam gelas kimia 3 tambah 10 mL akuades.

g.      Ukur pH ketiga larutan tersebut

h.      Campurkan 25 mL larutan NH₃  0,1 M dan 25 mL larutan NH₄Cl 0,1 M dalam gelas kimia. Ukur pH larutan.

i.        Sisipkan 3 gelas kimia, masing-masing diisi 10 mL larutan campuran di atas kemudian :

1)        Dalam gelas kimia 1 tambah 1 mL HCL 0,1 M

2)        Dalam gelas kimia 2 tambah 1 mL NaOH 0,1 M

3)        Dalam gelas kimia 3 tambah 10 mL akuades.

j.        Ukur pH ketiga larutan tersebut

Hasil Pengamatan :

No	Larutan yang diuji	pH mula- mula	pH setelah ditambah HCl	pH setelah ditambah NaOH	Ph setelah diencerkan
1	NaCl	9	10	12	10
2	CH3COOH + CH3COOHNa	4	4	4	4
3	NH3 + NH4Cl	10	10	10	10

Analisis Data   :

                   Diantara larutan yang diuji, mana yang bersifat larutan penyangga ?

Jawab            :

     Yang bersifat larutan penyangga adalah larutan CH₃COOH + CH₃COOHNa dan larutan NH₃ + NH₄Cl

Kesimpulan    :

                   Dari percobaan yang dilakukan dapat ditarik kesimpulan bahwa :

·      Larutan penyangga atau buffer adalah campuran dari asam lemah dan basa konjugasinya atau basa lemah dan asam konjugasinya. Campuran ini mempunyai kemampuan untuk mempertahankan pH pada penambahan sedikit asam atau basa atau pada pengenceran.

·      Yang bersifat larutan penyangga adalah larutan CH₃COOH + CH₃COOHNa dan larutan NH₃ + NH₄Cl

·      Meskipun ditambahkan asam maupun basa larutan larutan CH₃COOH + CH₃COOHNa dan larutan NH₃ + NH₄Cl tetap mempertahankan pH nya.